Senyawa Koordinasi

Bab 12 Senyawa Koordinasi http://chem.fmipa.ipb.ac.id Dept. Kimia FMIPA IPB Cisplatin (cis-Pt(NH3)2Cl2) Cisplatin menghancurkan sel kanker untuk bereproduksi dengan mengubah konfigurasi DNAnya Dept. Kimia FMIPA IPB Ikthisar Sumber: Chang Bab 20 Kimia Logam Transisi 1 Senyawa Koordinasi 2 Isomerisasi Senyawa Koordinasi 3 Penerapan Kimia Koordinasi 4 Dept. Kimia FMIPA IPB Kimia Logam Transisi Logam transisi memiliki subkulit d yg tidak terisi penuh atau mudah membentuk ion-ion dengan subkulit d yg tidak terisi penuh. Ini menyebabkan beberapa sifat khas, yaitu: Memiliki warna yg unik Pembentukan senyawa paramagnetik Aktivitas katalitik Cenderung membentuk ion kompleks Dept. Kimia FMIPA IPB Kimia Logam Transisi Logam-logam Transisi Dept. Kimia FMIPA IPB Kimia Logam Transisi Konfigurasi elektron dan sifat lain dari logam transisi baris pertama Dept. Kimia FMIPA IPB Dept. Kimia FMIPA IPB Kimia Logam Transisi Bilangan oksidasi logam transisi baris-pertama Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Senyawa koordinasi umumnya terdiri atas ion kompleks dan ion lawan Ion kompleks adalah ion yang mengandung kation logam pusat yang berikatan dengan satu atau lebih ion atau molekul (ligan). kation logam ligan pusat Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Atom dalam suatu ligan yang terikat langsung dengan atom logam disebut atom donor Bilangan koordinasi dalam suatu senyawa koordinasi adalah banyaknya atom donor di seputar atom logam pusat dalam ion kompleks Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Bergantung pada banyaknya atom donor, ligan digolongkan menjadi: Ligan unidentat (1 atom donor 1 peb) Ligan bidentat (2 atom @ donor 1 peb ) Ligan polidentat (lebih dari 2 atom @ donor 1 peb) Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Jenis Ligan Unidentat Rumus Nama Rumus Nama Rumus Nama Netral Anion F‐ NO2‐ OH2 Akua Nitro Floro OCO22‐ Cl‐ NH3 Amina Karbonato Kloro ONO‐ Br‐ CO Karbonil Nitrito Bromo CN‐ I‐ NO Nitrosil Siano Iodo SCN‐ O2‐ NH2CH3 Metilamina Tiosianato Okso NCS‐ NC6H5 Piridina Isotiosianato OH‐ Hidrokso Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Ligan polidentat Ligan bidentat Ligan bidentat dan polidentat disebut juga agen pengelat. Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Jenis ligan multidentat lainnya - - N N 2 2 Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Penulisan rumus senyawa Koordinasi 1. Penulisan: bermuatan positif terlebih dahulu baru yang bermuatan negatif. 2. Dalam tiap ion kompleks atau kompleks netral: atom pusat (logam) dituliskan dahulu, disusul ligan bermuatan negatif lalu ligan netral dan terakhir ligan bermuatan positif. Penulisan ligan yang bermuatan sejenis diurutkan berdasarkan abjad dalam bahasa inggris dari tiap simbol pertama ligan 3. Baik ion kompleks maupun kompleks netral dituliskan dalam kurung siku Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Tentukan bilangan oksidasi atom logam pusat yang terkoordinasi dalam senyawa berikut: a. K[Co(CN)4(NH3)2] b. [Os(CO)5] c. Na[Co(OH)3(H2O)3] Penyelesaian a. Biloks K = +1 maka muatan ion kompleks = -1. muatan ligan NH3 = 0 dan CN = -1, maka biloks atom logam pusat = (2 x 0) + (4 x -1) + (X) = -1; X = +3 b. Muatan ligan CO = 0 maka muatan senyawa kompleks = 0 berarti biloks Os = 0 c. Biloks Na = +1 maka muatan ion kompleks = -1 muatan ligan H2O = 0 dan OH = -1, maka biloks atom logam pusat = (3 x 0) + (3 x -1) + (X) = -1; X = +2 Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Tatanama senyawa koordinasi 1. Penamaan: ion bermuatan positif lalu bermuatan negatif. 2. Nama ion kompleks: ligan dahulu lalu ion logam pusatnya. 3. Urutan penamaan ligan: abaikan muatan ligan & urutkan berdasarkan urutan abjad nama ligan dalam bahasa Inggrisnya tetapi nama ligan tetap dituliskan dalam bahasa Indonesia 4. Aturan umum nama ligan: ligan bermuatan negatif: diberi akhiran -o dari nama dasarnya (Cl-: klorida menjadi kloro) ligan bermuatan positif: diberi akhiran ium dari nama dasarnya ( NH4+: amonium) ligan bermuatan netral, diberi nama sesuai molekulnya, kecuali beberapa ligan Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Tatanama senyawa koordinasi 5. Jumlah tiap jenis ligan dalam awalan Yunani. di-, tri-, tetra-, penta-, dan heksa-. Jika ligannya bidentat/polidentat, kita gunakan awalan bis(2), tris(3), dan tetrakis(4) untuk menyatakan ligan yg ada. 6. Biloks logam pusat ditulis setelah nama logam tersebut dalam tanda kurung dengan angka romawi. 7. nama logam pada ion kompleks bermuatan negatif di beri akhiran –at. Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Soal latihan Tulis nama sistematik untuk: a) [Cr(H2O)4Cl2]Cl b) [Co(en)3]SO4 Jawab: a) Tetraakuodiklorokromium(III) klorida b) tris(etilenadiamina)kobalt(II) sulfat Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Tafsirkan rumus senyawa kompleks dari nama-nama senyawa di bawah ini: a. natrium trikarbonatokobaltat(3-) b. diaminadiakuodikloroplatinum(2+)bromida c. natrium tetranitratoborat(1-) Penyelesaian a. Muatan ion kompleks = -3 diperlukan 3 kation Na rumus senyawanya = Na3[Co(CO3)3] b. Muatan ion kompleks = +2 diperlukan 2 anion Br rumus senyawanya = [PtCl2(NH3)2(H2O)2]Br2 c. Muatan ion kompleks = -1 diperlukan 1 kation Na rumus senyawanya = Na[B(NO3)4] Dept. Kimia FMIPA IPB Senyawa Koordinasi Geometri senyawa koordinasi Struktur Bilangan koordinasi Linear 2 4 Tetrahedral atau segi empat planar 6 Oktahedral Dept. Kimia FMIPA IPB Isomerisasi Senyawa Koordinasi Struktur 1. Isomer ionisasi 2. Isomer ikatan Dept. Kimia FMIPA IPB Isomerisasi Senyawa Koordinasi Struktur 3. Isomer akua 4. Isomer koordinasi Dept. Kimia FMIPA IPB Isomerisasi Senyawa Koordinasi Ruang 1. Isomer geometri (cis- dan trans-) cis trans 2. Isomer optik Dept. Kimia FMIPA IPB Penerapan Kimia Koordinasi 1. Proses fotografi [Ag(S2O3)2]3- + Br- AgBr (p) + S2O32- 2. Proses penyepuhan Anoda : Cu + 3CN- [Cu(CN)3]2- + e- katoda : [Cu(CN)3]2- + e- Cu + 3CN- 3. Metalurgi emas ekstraksi Au di alam dengan proses pengkompleksan oleh CN- 4Au(p) + 8CN- + O2 + 2H2O 4[Au(CN)2]- + 4OH- 2[Au(CN)2]-(aq) + Zn(p) 2Au(p) + [Zn(CN)4]2-(aq) Dept. Kimia FMIPA IPB Penerapan Kimia Koordinasi 4. Pengolahan air menghilangkan logam tertentu dalam air dengan cara pengkelatan pengkelatan besi dengan EDTA Fe2+ + EDTA [Fe(EDTA)]2- [Fe2+] dalam air <<< tak menimbulkan endapan walaupun ditambahkan basa 5. Membersihkan darah pengikatan ion Ca2+ dalam darah dengan EDTA 6. Menghilangkan logam berat dalam tubuh logam berat beracun seperti Hg dan Pb dapat dikompleks dengan EDTA Dept. Kimia FMIPA IPB Latihan Soal 1. Tunjukkan bagaimana ion glisinat (H2N-CH2-COO-) dapat bertindak sebagai ligan bidentat. Gambarkan diagram Lewisnya! Atom apa (dalam glisinat) yang akan mengikat ion logam 2. Tuliskan rumus kimia yang sesuai dengan senyawa berikut ini. a. natrium tetrahidroksozingkat(II) b. diklorobis(etilenadiamina)kobalt(III) nitrat c. triakuabromoplatinum(II) klorida 3. Tentukan nama sistematik untuk setiap senyawa berikut: a. NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] b. [Tc(CO)5] c. K[Mn(CN)5] 4. Tentukan bilangan oksidasi atom logam pusat pada senyawa kompleks no. 2 dan 3 Dept. Kimia FMIPA IPB http://chem.fmipa.ipb.ac.id Dept. Kimia FMIPA IPB